Задачи по химии

Задачи по неорганической химии.

1.     При взаимодействии  сплава массой 10 г, состоящего из меди и алюминия (бронза), с соляной кислотой выделилось 8л газа (н.у.). Определите массовую долю (в %) каждого металла в сплаве.

2.     Для полной нейтрализации 7,3% - ного раствора соляной кислоты  массой 200г потребовалось 200г раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю NaOH в этом растворе.

3.     Смесь массой 6г, состоящую из меди и алюминия, обработали избытком соляной кислоты. При этом получили 2,8 л водорода (н.у.). Вычислите массовую долю (в%) каждого металла в смеси.

4.     Определите массовые доли карбоната калия и гидроксида калия в смеси, если при действии избытка раствора серной кислоты на эту смесь выделилось 4,48л газа (н.у.) и образовалось 10,8 г воды.

5.     Навеску смеси хлоридов натрия и кальция массой 24,78 г растворили в воде и полученный раствор обработали раствором нитрата серебра.

     В результате выделилось 63,14 г осадка. Рассчитайте массовые доли   

     веществ в исходной смеси.

6.     Пластинку магниево-алюминиевого сплава массой 3,9 г поместили

в раствор соляной кислоты; пластинка полностью растворилась и выделилась 4,48л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю каждого из металлов в сплаве.

     7.  Определите количественный состав смеси железа, меди и алюминия,

          если при действии раствора гидроксида натрия на 13 г этой смеси

          выделяется  6,72 л  (н.у.) газа, а при реакции с соляной кислотой – 8,96л

          газа.

7.     Через раствор, содержащий 10 г едкого натра, пропустили 20г

сероводорода. Какая соль и в каком  количестве получится.

8.     5,6л (н.у.) сероводорода прореагировали без остатка с 59,02 мл 20%-го

Раствора КОН (плотность 1,186 г/мл). Определите  массу соли полученной в результате реакции.

9.     Газ, выделившийся после взаимодействия 7,4 г нитрида кальция с 9г

Воды полностью поглощен 200 мл 3,5%-го раствора соляной кислоты

(плотность 1,05 г/мл). Определите массовую долю хлорида аммония в

образовавшемся растворе.

10.                       При растворении какой массы натрия в воде выделится такой же объем

водорода (н.у.), как и при растворении 15,6г калия.  

ЗАДАЧИ по общей химии.

1. Через электролизер, содержащий 300мл 22,4%-ного раствора гидроксида калия (плотность1,2 г/см³ ) , пропустили электрический ток. Рассчитайте концентрацию гидроксида калия  в растворе после отключения тока, если известно, что на катоде выделилось ( н.у.) 89,6 л газа. Концентрацию выразите массовой долей в процентах.
2. После электролиза раствора хлорида натрия получили раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия. Газ, выделившийся на аноде, пропустили через 66 мл 10%-ного раствора иодида калия ( плотность 1,1 г/мл ). Рассчитайте массу выпавшего осадка.
3. Газ, образовавшийся на аноде при электролизе водного раствора хлорида калия, полностью прореагировал с 750 мл 20%-ного раствора иодида натрия (плотность 1,2г/мл) с выделением иода. Сколько граммов гидроксида калия образовалось при электролизе.
4. Сульфит натрия, необходимый для реакции в сернокислотной среде с 5,98 г соли, в состав которой входит 26,53% калия, 35,37% хрома и 38,10% кислорода, был получен путем пропускания оксида серы (IV) в 16%-ный водный раствор гидроксида натрия ( плотность 1,2 г/мл). Рассчитать объем  раствора гидроксида натрия в миллилитрах.
5. При взаимодействии смеси железных и медных опилок с разбавленной серной кислотой выделилось 8,96 л газа (н.у.). При обработке такого же образца концентрированной азотной кислотой образовалось соль, при термическом разложении которой выделяется 11,2 л газа ( н.у.). Определить процентное содержание меди в смеси.
6. При взаимодействии 19,2 г неизвестного металла с разбавленным раствором кислоты образуется соль металла ( II ) и выделяется 4,48 л газа, содержащего 46,67% азота и 53,33% кислорода. Плотность газа по водороду равна15. Укажите символ металла.
7. При нагревании 245 г бертолетовой соли часть ее  разложилось с выделением кислорода, а остальная часть соли – с образованием перхлората калия и хлорида калия. Определить процентное содержание перхлората калия в твердом остатке, если выделилось 13,44 л кислорода ( н.у.).
8. При гидролизе 72,8 г фосфида кальция получили газ, который сожгли в избытке кислорода. Образовавшийся при этом твердый продукт растворили в 100 мл 34%-ного раствора едкого кали ( плотность 1,32 г/см³ ). Определить состав

      образовавшейся соли и ее массовую долю в полученном растворе.

9. При обжиге 100 г пирита получили газ, который после очистки от примесей использовали для полной нейтрализации 400 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия ( плотность 1,28 г/мл ). Определить массовую долю примесей в пирите.
10. В 200 г воды растворили 67,2 л хлороводорода (н.у.). Определить массовую долю хлороводорода в полученном растворе.
11. В 365 г воды растворили 135 г кристаллической соды. Определить массовую долю и процентное содержание безводной соли ( карбонат натрия ) в полученном растворе.
12. При электролизе раствора хлорида меди (II) , масса катода увеличилась на 8 г. Какой газ выделился и какова его масса и объем ( н.у.).
13. По термохимическому уравнению С + О₂ = СО₂ + 394 кДж рассчитать: а) сколько выделится теплоты при сгорании 1 кг угля; б) сколько литров кислорода вступило в реакцию (н.у.), если выделилось 240кДж теплоты; в) сколько литров оксида углерода ( IV) образуется, если выделяется 788 кДж теплоты.
14. Составьте термохимическое уравнение образования воды (газообразной ) из простых веществ, если известно, что при образовании 9 г воды выделяется 123 кДж теплоты.
15. Железную пластинку массой 5 г продолжительное время выдерживали в растворе, содержащем 1,6 г сульфата меди (II), затем пластинку из раствора вынули, высушили и взвесили. Чему равна ее масса? 

                                  Задачи по органической химии (углеводороды).

1. При сгорании пропана в избытке кислорода образовалось 1,12 л углекислого газа, который пропустили через 50 мл 12%-ного раствора едкого калия (плотность 1,12 г/мл). Какая соль образуется в растворе? Какова ее масса?

2. При сжигании органического вещества массой 9 г образовалось 17.6 г оксида углерода(IV), 12,6 г воды и азот. Относительная плотность по водороду равна 22,5. Найдите молекулярную формулу вещества и напишите формулу изомеров.

3. Какова структурная формула алкена, если 1,4 г его реагирует с бромом массой 4г, а при его окислении водным раствором перманганата калия образуется симметричный двухатомный спирт.

4. При сжигании 3,9 г органического вещества, плотность паров по водороду равна 39, образовалось 2,7 г воды и 13,2  г углекислого газа. Определить структурную формулу этого соединения.
5. Определите  структурную формулу органического соединения, если известно, что  оно содержит 37,7% углерода, 6,3% водорода и 56% хлора; 6,35 г паров этого соединения занимает объем 1,12 л (н.у.). При его гидролизе образуется вещество, состоящее из углерода, водорода и кислорода, а при восстановлении последнего образуется вторичный спирт.
6. Газ, образовавшийся  при нагревании 28,75 мл предельного одноатомного спирта (плотность 0,8 г/мл) с концентрированной серной кислотой, присоединяет 8,96 л водорода (н.у.). Определить строение исходного спирта, если выход углеводорода составляет 80% от теоретического.
7. 3,92 л (н.у.) смеси газообразных алкена и алкина, содержащих одинаковое число атомов углерода, могут присоединить 40 г брома. Образовавшиеся при этом смесь имеет массу 47,2 г. Определите качественный и количественный (в процентах по объему) состав исходной смеси углеводородов.
8. Какой объем этана был подвергнут каталитическому дегидрированию, если выделившегося водорода хватило для восстановления вольфрама из 11,6 г оксида вольфрама (VI).
9. Ароматический углеводород неизвестного строения, имеющий 8 углеводородных атомов в молекуле, при взаимодействии с бромной водой образует дибромпроизводное, плотность которого по водороду равна 132. Определить строение ароматического углеводорода.

10. Смесь этана и этена объемом 2,5 л (н.у.) пропустили через бромную воду. При этом образовался 1,2-дибромэтан массой 9,4 г. Определить объемную долю каждого газа в смеси. 

11. При действии на некоторый алкен избытком раствора хлора в четыреххлористом углероде образовалось 3,66 г дихлорпроизводного. При действии на такое же количество исходного углеводорода избытком бромной воды было получено 5,44 г дибромпроизводного.  Определите молекулярную формулу алкена, напишите структурную формулу четырех его изомеров,  назовите их.

12. Известно, что молярная масса непредельного углеводорода каротина равна 536 г/моль, а при сжигании 1 моль его образуется 40 моль углекислого газа и 28 моль воды. Определите молекулярную формулу каротина.

Задачи по органической химии.

1. При сгорании пропана в избытке кислорода образовалось 1,12 л углекислого газа, который пропустили через 50 мл 12%-ного раствора едкого кали ( плотность 1,12 г/мл ). Какая соль образуется в растворе? Какова ее масса?
2. При сжигании органического вещества массой 9 г образовалось 17.6 г оксида углерода (IV), 12,6 г воды и азот. Относительная плотность по водороду равна 22,5. Найдите молекулярную формулу вещества и напишите формулу изомеров.
3. Какова структурная формула алкена, если 1,4 г его реагирует с бромом массой 4 г , а при его окислении водным раствором перманганата калия образуется симметричный двухатомный спирт.
4. При сжигании 3,9 г органического вещества, плотность паров по водороду равна 39, образовалось 2,7 г воды и 13,2  г углекислого газа. Определить структурную формулу этого соединения.
5. Определите  структурную формулу органического соединения, если известно, что  оно содержит 37,7% углерода, 6,3% водорода и 56% хлора; 6,35 г паров этого соединения занимает объем 1,12 л (н.у.). При его гидролизе образуется вещество, состоящее из углерода, водорода и кислорода, а при восстановлении последнего образуется вторичный спирт.
6. Газ, образовавшийся  при нагревании 28,75 мл предельного одноатомного спирта (плотность 0,8 г/мл ) с концентрированной серной кислотой , присоединяет 8,96 л водорода (н.у.). Определить строение исходного спирта, если выход углеводорода составляет 80% от теоретического.
7. При полном окислении одноатомного спирта образуется кислота, для нейтрализации 10 г которой требуется 27 мл 20%-ного раствора гидроксида калия

(плотность 1,18 г/мл ). Установить формулу спирта, напишите структурные формулы всех его изомеров.

8. Какая масса глюкозы подверглась спиртовому брожению, если при этом выделилось столько же оксида углерода (IV) при (н.у.), сколько его образуется при

      полном сгорании 16 г метилового спирта.

9. Рассчитайте объем воздуха ( н.у.), затраченный на сжигание метиламина объемом      2 л . Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.
10. Смесь этана и этена объемом 2,5 л ( н.у. ) пропустили через бромную воду. При этом образовался 1,2-дибромэтан массой 9,4 г . Определить объемную долю каждого газа в смеси.
11. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 15,79%. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,93.
12. При окислении предельного альдегида аммиачным раствором оксида серебра (I) выделилось 10,8 г осадка и образовалось кислота, которая при кипячении с этиловым спиртом в присутствии серной кислоты превратилась в 2,2 г соответствующего сложного  эфира. Установите формулу исходного альдегида, если известно, что реакция его окисления протекает количественно, а реакция этерификации – с 50% - ным выходом.
13. На нейтрализацию смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 10 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 0,40 и плотностью 1,40 г/мл. При взаимодействии такого же количества смеси с избытком аммиачного раствора оксида серебра (I) образовалось 8,64 г серебра. Определить массовую долю уксусной кислоты.
14. Определите молекулярную формулу вторичного амина, массовые доли углерода, водорода и азота в котором соответственно равны 61, 15,3 и 23,7%.
15. Какую массу бензола необходимо ввести в реакцию для синтеза 42 г  анилина, если выход нитробензола составляет 78% , а из 32,8 г нитробензола образуется 28 г анилина.